Une solution de soude S est préparée par dissolution d’une masse m = 2,00 g d’hydroxyde de sodium NaOH solide dans
une fiole jaugée de 1,0 L.
1. Ecrire l’équation de dissolution de l’hydroxyde de sodium dans l’eau.
2. Calculer la concentration molaire de la solution obtenue en ion hydroxyde HO‒
.
3. Sachant que la soude est une base forte, calculer son pH à 25 °C.
4. La solution S est diluée 10 fois. Quel est le pH de la solution fille S’ obtenue ?
Données : Masse molaire : M(NaOH) = 40,0 g. mol-1 Produit ionique de l’eau : Ke = 1,0.10-14 à 25 °C